今天来给大家分享一下关于元素周期表中第51号元素是什么的问题，以下是对此问题的归纳整理，让我们一起来看看吧。
化学元素周期表中的51号元素是什么？
元素周期表中的51号元素是锑，属于氮族元素。氮族元素原子结构特点是：原子的最外电子层上都有5个电子，这就决定了它们均处在周期表中第ⅤA族。它们的最高正价均为+5价，若能形成气态氢化物，则它们除氮、磷元素的化合价为-3外，其他均为+3，气态氢化物化学式可用RH3表示。最高氧化物的化学式可用R2O5表示，其对应水化物为酸。它们中大部分是非金属元素。
氮族元素随着原子序数的增加，由于它们电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，最终导致原子核对最外层电子的作用力逐渐减弱，原子获得电子的趋势逐渐减弱，因而元素的非金属性也逐渐减弱。比较明显的表现是它们的气态氢化物稳定性逐渐减弱（氨气>磷化氢>氢化砷）；它们的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（硝酸>磷酸>砷酸）；另一方面，随着原子序数的增加，原子失去电子的趋势逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，砷虽是非金属，却已表现出某些金属性，而锑、铋却明显表现出金属性。
氮族元素在性质上表现出从典型的非金属元素到典型的金属元素的一个完整的过渡。氮和磷是非金属元素，锑和铋为金属元素，处于中间的砷的性质介于金属元素和非金属元素之间。本族元素的价层电子构型为ns2、np3，主要氧化数有- 3 、+ 3 、+ 5。自上而下化合价为+3时稳定性增加，而 +5 化合价时稳定性降低。这是因为自上而下过渡到铋时，由于铋原子半径较大，成键时电子云重叠程度较小，铋原子出现了4f 和 5d 能级，而 f、d 电子对原子核的屏蔽作用较小，6S 电子又具有较大的穿透作用，所以6s 能级显著降低，从而使6s 电子成为“惰性电子对”而不易参加成键，所以铋除了零价外，常显+3价。这种自上而下低氧化态比高氧化态物质稳定的现象，称为惰性电子对效应。
元素周期表中的第51号元素是什么？
元素周期表的51号元素是锑。锑是一种银色、有光泽、硬而脆的金属(常被制成条、块、粉等形状)。具有鳞片状晶体结构。在潮湿空气体中逐渐失去光泽，遇高热燃烧成白色氧化锑。
锑
锑可溶于王水和浓硫酸。相对密度为6.68，熔点为630℃，沸点为1635℃。有毒，最低致死剂量(大鼠，腹腔)100毫克/千克。气人。
它是一种具有金属光泽的非金属，在自然界中主要存在于硫化矿物辉锑矿中。目前已知锑化合物在古代被用作化妆品，金属锑在古代也有记载，但当时被误认为是铅。大约在17世纪，人们知道锑是一种化学元素。
锑元素的性质
锑是氮族元素，电负性为2.05。根据元素周期律，其电负性大于锡和铋，小于碲和砷。锑常温下在空气体中稳定，但加热时可与氧气反应生成三氧化二锑。
锑是一种具有银色光泽的灰色金属，其莫氏硬度为3。因此，纯锑不能用来制作硬物:贵州省于1931年发行锑币，但因锑易磨损，在流通中损失严重。锑在正常情况下不与酸反应。
锑的作用
锑是电和热的不良导体，常温下不易氧化，具有耐腐蚀性。所以合金中锑的主要作用是增加硬度，常被称为金属或合金的硬化剂。在金属中加入不同比例的锑后，金属的硬度会增加，可以用来制作军需品，所以锑被称为战略金属。锑和锑化合物首先用于耐磨合金、印刷型合金和军火工业，是重要的战略物资。
