垂直管式锅炉。陈大钊是中国热能工程领域的先驱。在热力学第一、第二定律、蒸汽与内燃的循环、蒸汽机原理的研究和教学方面做出了突出贡献。在抗日战争期间,他在重庆设计了一种“立式管道锅炉”,并获得了专利权。1947年,他还发表了一篇关于提高发电厂蒸汽回收功率的论文。他一生从事热能工程科学的教学和研究,为推动我国热能工程学科的建立发挥了重要作用。
热力学第一定律解释了能量的来源和去向,内能通过传热和做功而变化。第二定律意味着传输是有方向的,能量总是朝着宇宙这个大的热力学系统熵增的方向转移。前者意味着双向传输和转换,后者强调单向传输。
至于矛盾,是单向的,也是双向的。第二永动机遵守第一定律,但违反第二定律。这就是矛盾。
热力学第二定律,热力学基本定律之一,克劳修斯陈述,热量不能自发地从低温物体传递到高温物体。开尔文指出,不可能从单一热源获得热量,并在没有任何其他影响的情况下完全转化为有用功。熵增原理:在不可逆热力学中,熵的微增量总是大于零。在自然过程中,孤立系统的总混沌度(即“熵”)不会降低。
热力学第一定律的建立解决了能量守恒的实际问题,解释了第一种永动机不能实现的原因。热力学第一定律的建立,解决了热机转换效率的问题。热能100%转化为机械能是不可能的。热力学第一定律的建立,解决了最低温度极限为0k的问题。
热力学中一个重要的基本现象是趋向平衡态,这是一个不可逆的过程。比如两个温度不同的物体接触,最后达到平衡状态,这两个物体的温度就相同。但逆过程,即两个温度相同的物体,不会自动回到不同的温度。
这说明不可逆过程的初态和终态有一些物理上的区别,终态比初态有一些优势。1854年,克劳修斯引入了一个函数来描述两种状态之间的差异。1865年,他将这个函数命名为熵。
1850年,克劳修斯总结了这一现象后指出,不可能将热量从低温物体传递到高温物体而不引起其他变化。这是热力学第二定律的凯氏表达式。同时,开尔文用不同的方式表达了热力学第二定律的内容。
熵的概念用来描述热力学第二定律:在一个封闭的系统中,热现象的宏观过程总是朝着熵增加的方向进行,当熵达到最大值时,系统达到平衡状态。第二定律的数学表达式是过程方向性的简明表达。
这是不对的。这句话的前提是,它不能从低温物体传递到高温物体而不引起其他变化。这是热力学第二定律。比如冰箱外面的温度比里面高,但是里面的热量还是传导到外面。这是由于电能的消耗引起了其他变化。
热力学第二定律(英语:热力学第二定律)是热力学四大基本定律之一,它表述的是热力学的不可逆过程——孤立系统自发地演化到热力学平衡——最大熵状态。同样,第二个永动机也永远无法实现。
以上内容就是为大家分享的热力学第一第二定律(热力学第一第二定律内容)相关知识,希望对您有所帮助,如果还想搜索其他问题,请收藏本网站或点击搜索更多问题。