硫酸铜参比电极（硫酸铜参比电极工作原理）

今天和大家分享一个关于硫酸铜参比电极的问题(硫酸铜参比电极的工作原理)。以下是这个问题的总结。让我们来看看。

如何制备参比电极溶液

氯化银参比电极(即银/氯化银参比电极)由浸在氯化钾或盐酸溶液中的氯化银覆盖的金属银组成。

参比电极硫酸铜溶液的配制:将化学纯的硫酸铜晶体倒入干净的玻璃烧杯中，然后倒入适量的蒸馏水(配制水的温度为25℃)，用干净的玻璃棒(不允许使用金属棒)搅拌溶解，部分沉淀，从而制得饱和的硫酸铜溶液。

一个优秀的参比电极应该具备哪些特征？

结构性能:

1.这种电极体积小，便于携带。腔体采用透明有机玻璃或ABS管，便于观察内部硫酸铜溶液的饱和度；

2、电极电位稳定，电极不易极化；

3、电极使用寿命长，电极帽和电极腔通过螺钉连接，便于溶液的填充。

4.电极结构牢固，接头耐腐蚀，微孔膜渗漏速度适宜，无可见液体流动，可放入口袋。

参考滴定

这种方法又称滑动参比法，主要用于测量大型储罐底板外壁的阴极保护电位分布。对于新建储罐，一般不采用滑动参比法，而是在设计期内，在罐底中心和半径每隔5-10m布置一个参比电极(一般为长效硫酸铜电极或带填充物的锌参比电极)，与近参比法一样，测量罐底电位分布。对于已建储罐，滑动参考法可能是一种可行的方案。滑参法是在被测储罐底部预埋一根通向储罐中心的硬塑料管，在相应的储罐底板上钻φ 6的孔，并用砂网包裹，防止地下泥沙流入堵塞管道。测量时，管内注满水，一个带有海绵的参比电极在管内滑动，测量相应的电位。

电解硫酸铜用什么电极？

1.铂作为电极，是惰性电极的阳极:(电极本身不参与反应，只导电)，阴离子向阳极移动，电子丢失，发生氧化反应。2H？O - 4e- == O？↑+ 4H+阴极:(电极本身不参与反应，只导电)，阳离子向阴极移动，使电子发生还原反应。

Cu2++2e- == Cu总反应:2CuSO？+ 2H？O =开机= 2Cu+ 2H？那又怎样？+ O？↑ 2.铜既是电极，又是活性电极的阳极:铜是活性电极(金、铂、碳除外)，直接失去电子，发生氧化反应，所以阳极溶解。Cu-2e- == Cu2+阴极:(电极本身不参与反应，只导电)，阳离子向阴极移动，使电子被还原。Cu2++2e- == Cu相当于阴极镀铜。

惰性电极电解硫酸铜的ph值为什么会升高？

氧化铜电结合，水被电解，氢离子形成氢，溶液中氢氧根离子增多，碱度增大，PH值增大！

当电解阳离子的放电能力强于氢离子的含氧酸盐和氟化物时，阳极上放出氧气，阴极上不放出氢气，因此溶液的pH值不断降低。

因为用惰性电极电解硫酸和硝酸钾相当于电解水，所以浓度增加。硫酸是一种酸性物质。随着浓度的增加，氢离子的浓度也增加，所以PH值降低。硝酸钾是中性的。

中学化学用铅做电极电解硫酸铜有多急？

1、电化学反应特点是：阳极氧化，阴极还原，这一条到哪里都适用。2。硫酸铜溶液，不管用什么有色金属做阴极，只要不是很活泼(不与水反应)，结果应该是铜在阴极沉淀。铅作为阴极也是如此，当然铅本身不参与反应。3.电流反向，即以铅为阳极的电解。此时阳极可能发生的反应有很多:H+放电生成H2，Pb放电生成Pb2+，Cu氧化成Cu2+。在这些反应中，通过铜的实际放电电位最低，所以铜的氧化(溶解)首先发生在阳极，所以电流反向后铅板上的铜先溶解，铜完全溶解后铅的氧化(PbO2)发生，铅表面完全钝化后发生析氧反应，放出氧气。