碱的化学性质（碱的化学性质笔记）

今天给大家分享一个关于碱的化学性质的问题(碱的化学性质笔记)。以下是这个问题的总结。让我们来看看。

碱的化学性质（碱的化学性质笔记）

碱的化学性质是什么？

碱的化学性质:

1.碱+非金属氧化物→盐+水

例如:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O+H2O。

2、碱+盐→新碱+新盐

例如:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = 2 NaOH+CaCO3 ↓

3.碱+酸→水+盐

例如:盐酸+氢氧化钠= =氯化钠+H2O

4.碱能与酸碱指示剂反应。

例:紫色石蕊试液遇碱变蓝。

无色酚酞试液遇碱变红。

碱的四种化学性质是什么？

碱的化学性质:

与酸发生化学反应，通式为盐+水，例如盐酸与烧碱反应:HCl+NaOH == NaCl +H2O。

与酸性氧化物反应，通式为盐+水，例如烧碱接触空气体变质:2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O。

包装、储存和运输

片碱一般用25kg三层塑料编织袋，内外层为塑料编织袋，中间层为塑料内袋。片碱被《常见危险化学品分类和标签》(GB 13690-92)列为8.2类碱性腐蚀性产品，属于第八类危险品，危险代码为1823。应储存在通风干燥的仓库或棚内。包装容器应完整且密封。

不要与易燃材料和酸一起储存和运输。运输过程中注意防潮防雨。发生火灾时，可用水、沙和各种灭火器灭火，但消防人员要注意苛性钠溶于水的腐蚀性。

纯品的理化性质为无色透明晶体，相对密度为2.130。熔点为318.4℃。沸点是1390℃。市场上销售的烧碱有两种:纯固体碱为白色、块状、片状、棒状、颗粒状、易碎；纯液碱是一种无色透明的液体。固体烧碱有很强的吸湿性。溶于水，溶解时放出热量，水溶液呈碱性，油腻。

溶于乙醇和甘油；不溶于丙酮和乙醚。腐蚀性很强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀性。与金属铝和锌、非金属硼和硅反应释放氢气；与氯、溴、碘和其他卤素的歧化反应；用酸中和会产生盐和水。

储存固体氢氧化钠时，应密封严密，防止接触空气体吸收水分潮解或二氧化碳。玻璃瓶装片状烧碱或其他形式的氢氧化钠时，不应使用玻璃瓶塞，而应使用橡胶瓶塞，因为氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使瓶塞和瓶体难以打开。

碱的化学性质和方程式

碱+非金属氧化物-盐+水:烧碱遇空气体变质:2 NaOH+CO2 = = na2co 3+H2O；苛性钠吸收二氧化硫气体:2 NaOH+SO2 = = na2so 3+H2O；苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O。碱+酸-盐+水:氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。

碱的分类

1.根据被一个碱分子电离的氢氧离子的数量，有一元碱、二元碱和多元碱。

2.按溶解度分:可溶性碱、微溶性碱、不溶性碱。

3.根据电离能力:强碱和弱碱。

有关注意事项

1.不要用碱液浸泡食物，以免原料腐烂。用适当浓度的碱水反复冲洗原料。

2.吃碱是一种无机物，没有营养成分，但它在食物烹饪中的作用不可小觑。吃碱水溶液是一种电解质，能增强食品原料(如鱿鱼)中蛋白质分子的吸水能力，加快原料的上升速度。但要注意碱的用量、方法、时间，防止食物原料过透、腐烂甚至变质。

碱的化学性质是什么？

碱的普遍性

(1)碱性溶液能与酸碱指示剂反应，紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。不溶性碱，如果它不能改变酸碱指示剂的颜色。

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。

(3)碱能与酸反应生成盐和水。

(4)碱能与某些盐反应生成新碱和新盐。

常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、氨水等。他们各有一些特点。

①氢氧化钠(NaOH)俗名苛性钠、苛性钠、苛性钠，这是因为它具有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，易溶于水，在空气体中易潮解，可用作碱性气体(如NH3)或中性气体(如H2、O2、CO等)的干燥剂。).).NaOH容易与空气体中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液会腐蚀玻璃，装有NaOH溶液的试剂瓶只能用胶塞，不能用磨砂玻璃塞。

②氢氧化钙[Ca(OH)2]为白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或熟石灰，其水溶液称为石灰水。Ca(OH)2也有腐蚀作用。Ca(OH)2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，通常用于测试CO2。

氢氧化钙+二氧化碳=碳酸钙↓+H2O

Ca(OH)2可与Na2CO3反应生成NaOH，可用于制备NaOH。反应方程式是:

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

③氨水(NH3·H2O)是一种可溶性弱碱，可通过将NH3溶于水得到。有刺鼻的气味，有

波动性。氨气通过装有氧化铜的玻璃管生成氮气、水和铜，反应方程式为:

2NH3

3CuO

3Cu

N2↑+3H2O，表明氨是可还原的。

此外，KOH和Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶性碱多为弱碱，如Fe(OH)3、Cu(OH)2等。它们的共同性质是热稳定性差，受热容易分解成相应的金属氧化物和水。

碱的化学性质是什么？

在酸碱电离理论中，碱是指在水溶液中电离的所有阴离子都是OH-的物质；在酸碱质子理论中，碱是指能接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指的是电子给体。

化学性质

总结:碱的化学性质有五种，也叫碱的普适性。需要注意的是，有些性质只适用于可溶性碱。

1.碱性溶液能与酸碱指示剂相互作用。

碱性溶液遇到紫色石蕊试液变蓝(现象不明显，但有变化)，遇到无色酚酞溶液变红(现象明显)。

2.碱能与非金属元素发生反应:

氯和碱之间的歧化反应，例如:

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2和I2类似)。

硫和碱之间的歧化反应，例如:

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

硅与碱的反应，例如:

硅+2氢氧化钠+H2O =硅酸钠+2氢

3.碱能与酸反应生成盐和水(这种反应通常称为中和反应，释放大量热量△H=57.3KJ/mol)。

例如，工业上通常使用熟石灰(氢氧化钙)来中和含有过多硫酸的废水。

氢氧化钙+硫酸=硫酸钙+2H2O

4.碱性溶液能与酸性氧化物反应生成盐和水。

例如，这类反应中最常见的是在实验室中用清澈的石灰水测试二氧化碳，但这类反应不是复分解反应。

二氧化碳+氢氧化钙= =碳酸钙↓+H2O

另外，

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

这个反应不符合两个离子化合物之间的组分交换，所以不是复分解反应。

5.碱溶液(相对强碱)能与盐反应生成新碱(相对弱碱)和新盐。

例如，这种反应常用于实验室氢氧化钠的制备。碱和盐的反应有两个要求。一是参与反应的碱和盐都要溶于水，二是产物中产生沉淀、气体或水。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

注:酸性氧化物

(1)概念:能与碱反应；形成了盐和水的氧化物。例如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等。这是一种酸性氧化物。

(2)注:①酸性氧化物包括大部分非金属氧化物和少数金属氧化物(如Mn2O7)。可以看出，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。②大多数酸性氧化物能溶于水，与水结合生成酸，少数酸性氧化物不溶于水，不能与水反应生成酸，如SiO2 _ 2。

6.与有机物质反应使其水解(某些碱的性质)

通常使用氢氧化钠水溶液作为水解剂，反应通式如下:

R-X+NaOH─→R-OH+NaX

Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+H2O

式中，R、Ar和X分别代表烷基、芳基和卤素。脂肪链中的卤素一般比较活泼，在温和条件下可以水解，如氯化苄转化为苯甲醇；当芳环上的卤素被邻硝基或对硝基活化时，水解更容易，例如由对硝基氯苯制备对硝基酚钠。

肥皂是动物脂肪酸与碱反应制成的(称为“皂化反应”)；

RCOOH+NaOH - RCOONa+H2O

盐

化学上，盐是指金属离子或铵离子(NH4+)与酸性离子结合的一类化合物，如硫酸钙、氯化铜、乙酸钠等。一般来说，盐是复分解反应的产物，如硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，其他反应也能生成盐，如置换反应。

盐可分为单盐和复盐。单盐有正常盐、酸性盐、碱性盐，复盐有复盐、复盐。其中，酸性盐除金属离子和酸离子外，还含有氢离子，碱性盐除金属离子和酸离子外，还含有氢氧根离子。该复盐可溶于水，并能生成与原盐离子相同的结合盐。当复盐溶于水时，可形成络合离子不同于原盐的复盐络合物。

不溶性盐在标准条件下通常为固体，但也有例外，如熔盐和离子液体。可溶性盐溶液和熔融盐都是导电的，所以可以用作电解质。细胞质、血液、尿液和矿泉水中有许多不同的盐。

化学性质

在化学上，盐是一种中性(不带电)离子化合物，由阳离子(带正电荷的离子)和阴离子(带负电荷的离子)组成。与酸反应。复分解反应。酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。2HCl+Na2CO3→H2O+CO2↑+2NaCl碳酸不稳定性会继续分解成水和二氧化碳。与碱反应。复分解反应。碱(可溶性)+盐(可溶性)→新碱+新盐2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4与盐反应。复分解反应。盐(可溶性)+盐(可溶性)→两种新盐CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2与某些金属反应。置换反应盐+金属(一些)→新金属+新盐反应中的金属必须比盐中的金属更活泼，才能被置换。请看金属活性。锌+硫酸铜→硫酸锌+铜