今天给大家分享一个关于初中化学方程式百科全书（初中化学方程式百科全书的总结文献）的问题。以下是这个问题的总结。让我们来看看。
初三有14个化学方程式。
初中化学中化学方程式的例子如下（有14个以上，但大部分是初中供参考）:
1.2钠+氧=Na2O2（条件:点火）
2、4Na+O2=2Na2O
3.2钠+氯气= 2氯化钠（条件:点火）
4、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
5、碳酸钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳
6、碳酸钠+H2O+二氧化碳=碳酸氢钠
7、氢氧化钠+盐酸=氯化钠+H2O
8、2 NaOH+cuso 4 = Cu（OH）2←+na2so 4
9、镁+二盐酸=氯化镁+H2写
10.2毫克+二氧化碳= 2毫克氧气+摄氏度（条件:点火）
11.氢氧化镁+二盐酸=氯化镁+二水合物
12、4Al+3O2=2Al2O3
13、2Al+6 HCl = 2 ALCL 3+3 H2，
14.2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（条件:高温）
15、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氢氧化铝+三盐酸=三氯化铝+3H2O
17.3Fe+2O2=Fe3O4（条件:点火）
18、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
19、铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜。
20、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
21、fe2o 3+6hno 3 = 2Fe（NO3）3+3H2O
22.铜+氯气=氯化铜（条件:点火）
23.H2+Cl2=2HCl（条件:照明）
24、Cl2+H2S=2HCl+S↓
25.4HCl（浓度）+MnO2 = mncl2+2h2o+Cl2 =（条件:加热）
26.S+O2=SO2（条件:点火）
27.2H2SO4（浓）+c = CO2 =+2so2 =+2h2o
28.N2+氧气=2NO（条件:放电）
29、2NO+O2=2NO2
30、氧化铜+硝酸铜=硝酸铜+H2O
初中化学方程式大全总结
1.与钡盐有关的化学方程式
氯化钡+硫酸钠= =硫酸钡↓+氯化钠
现象:形成不溶于强酸的白色沉淀。
氯化钡+碳酸钠= =碳酸钡↓+氯化钠
现象:形成白色沉淀但溶于盐酸和硝酸，实际溶于硫酸，但形成硫酸钡沉淀，不易看到。
2.盐溶液的反应方程式
铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。
锌与硫酸铜溶液的反应:Zn+CuSO4 ==ZnSO4+Cu。
铜与硝酸汞溶液的反应:Cu+Hg（NO3）2 = = Cu（NO3）2+Hg
金属铁的精炼原理:3CO+ 2Fe2O3，高温4Fe+3CO2↑ =
3.酸、碱和盐的化学方程式。
单质、氧化物、酸、碱和盐的关系
（1）简单金属+酸=盐+氢（置换反应）
锌和稀硫酸锌+硫酸=硫酸锌+H2 =（最常用）
（2）简单金属+盐（溶液）=另一种金属+另一种盐
铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu。
铝与硝酸银溶液的反应:Al+3 agno 3 = Al（NO3）3+3Ag。
（3）碱性氧化物（金属氧化物）+酸=盐+水
氧化铁与稀硫酸的反应:fe2o 3+3h2so 4 = Fe2（SO4）3+3H2O。
氧化钙与稀盐酸的反应:CaO+2HCl = CaCl2+H2O。
（4）酸性氧化物（非金属氧化物）+碱=盐+水
苛性钠在接触空气体时会变质:2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O。
熟石灰在空气体中变质:Ca（OH）2+CO2 = CaCO3↓+H2O。
（5）酸+碱=盐+水（中和反应）
盐酸和苛性钠的反应:HCl+NaOH = NaCl +H2O。
盐酸和氢氧化钙的反应:2 HCl+Ca（OH）2 = CaCl 2+2H2O。
初中所有化学方程式
初中化学公式大全
一。物质与氧气的反应:
①单质与氧气的反应:
1.镁在空气体中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。
3.铜在空气体中加热:2Cu+O2加热2Cu 0。
4.铝在空气体中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。
5.在氢气空气体中燃烧:2H2+O2点燃2H2O。
6.红磷在空气体中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。
7.硫磺粉在空气体中燃烧:S+O2点燃SO2。
8.碳在氧气中完全燃烧:C+O2点燃CO2。
9.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO。
（2）化合物与氧的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。
11.甲烷在空气体中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
12.酒精在空气体中燃烧:C2H4OH+3O2点燃2CO2+3H2O。
2.几种分解反应:
13.在直流电的作用下，水在2H2O中带电，2h2 =+O2 =。
14.加热碱式碳酸铜:Cu2（OH）2c O3加热2cuo+H2O+CO2 =
15.加热氯酸钾（含少量二氧化锰）:2KClO3 CuSO4 5H2。
化学方程式反应现象的应用
CuSO 4+2 NaOH = Cu（OH）2↓+Na _ 2SO _ 4在实验的顶部有一个蓝色的澄清溶液沉淀。
CO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红，这证明了碳酸的酸性。H2CO3 δ CO2 ↑+H2O石笋褪色。
ca（OH）2+CO2 = CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊。二氧化碳检测和石灰浆用于粉刷墙壁。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解，溶液呈黄色，用于除锈。
氢氧化铝+盐酸=三氯化铝+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多。
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀，不溶于稀硝酸。
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl产生白色沉淀且不溶于稀硝酸的原理用于测试SO4-。
2 NaOH+SO2 = na2so 3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O处理硫酸厂尾气（SO2）。
FeCl 3+3 NaOH = Fe（OH）3↓+3的NaCl溶液褪色变黄并形成红棕色沉淀。
硫酸铜+5H2O=硫酸铜·H2O·H2O蓝色晶体变成白色粉末。
硫酸铜H2O δ CuSO4+5h2o白色粉末变成蓝色，以测试物质中是否有水。
1.常用计算公式:
（2）设化合物的化学式为AmBn。
（1）其相对分子质量= a的相对原子质量×m+b的相对原子质量× n。
②a元素与b元素的质量比= a×m的相对原子质量:b× n的相对原子质量。
③A元素的质量分数ω=相对原子质量×相对分子质量×m /AmBn。
（3）混合物中所含物质的质量分数（纯度）=纯物质质量/混合物总质量× 100%。
（4）标准条件下的气体密度（克/升）=气体质量（克/升）=/气体体积（升）
（5）纯度=纯物质质量/总混合物质量× 100% =纯物质质量/（纯物质质量+杂质质量）× 100%=
1-杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）× 100%。
⑺溶液的稀释和浓缩
M浓度× A%浓度=M稀释度× B%稀释度=（M浓度+增加的溶剂质量）× B%稀释度。
（8）将两种相对溶质质量分数不同的溶液混合。
M厚× A%厚+M薄× B%薄=（M厚+M薄）× C%
（9）溶液中溶质的质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数=溶液体积×溶液密度。
初中化学方程式大全
1.cuso 4+2 NaOH = Cu（OH）2↓+na2so 4形成蓝色沉淀。上图为清液质量守恒定律实验。
2.CO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红，证明了碳酸的酸性；H2CO3δ CO2 ↑+H2O石笋褪色。
3.ca（OH）2+CO2 = CaCO3↓+H2O澄清石灰水的浊度。二氧化碳检测和石灰浆用于粉刷墙壁。
4.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解，溶液呈黄色；铁质除锈。
5、Al（OH）3+3 HCl = ALC L3+3H2O白色固体溶解；胃舒平治疗胃酸过多。
6.测试了HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3产生白色沉淀且不溶于稀硝酸的原理。
7.测试BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的原理。
8、2 NaOH+SO2 = na2so 3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O处理硫酸厂尾气（SO2）。
9.FeCl 3+3 NaOH = Fe（OH）3↓+3 NaCl溶液的黄色褪色，产生红褐色沉淀。
10.硫酸铜+5H2O=硫酸铜·H2O·H2O蓝色晶体变成白色粉末。
11.硫酸铜H2O δ CuSO4+5h2o白色粉末变蓝，测试该物质是否含水。
百度百科-化学方程式
初中化学方程式大全
归纳通常用于初中的所有化学方程式:
2Mg+O2=2MgO现象:燃烧，同时释放热量和耀眼的白光。
s+O2 = SO2空气体为淡蓝色火焰；纯氧是蓝紫色火焰；同时，它会产生刺鼻的气味。现象:产生气体，使澄清的石灰水变浑浊。
化学是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化和应用的基础自然科学。它源于生活和生产实践，并随着人类社会的进步而发展。不同于在较小范围内研究粒子物理和核物理。
初中最常用的18个化学方程式
初中化学中的30个化学方程式示例如下:
1.当钠被点燃时，它与氧气反应生成过氧化钠；
2 na+o = nao（条件:点火）
2.钠与氧反应生成氧化钠:
4Na+O₂=2Na₂O
3.钠在点火时与氯反应生成氯化钠；
2钠+氯= 2氯化钠（条件:点火）
4.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气:
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
5.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
6.碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠:
Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
7.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
8.氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和水；
2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
9.镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
10.当镁被点燃时，它与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；
2毫克+一氧化碳= 2氧化镁+碳（条件:点火）
11.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；
Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
12、铝与氧气反应生成氧化铝:
4Al+3O₂=2Al₂O₃
13.铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气:
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
14.铝在高温下与氧化铁反应生成铁和氧化铝:
2al+FeO = 2fe+ALO（条件:高温）
15.氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O
16.氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水:
Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
17、铁和氧在点火条件下反应生成四氧化三铁:
3fe+2O = FeO（条件:点火）
18.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气:
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
19.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜:
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
20.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
21.氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水:
Fe₂O₃+6HNO₃=2Fe(NO₃)₃+3H₂O
22、铜和氯气在点火条件下反应生成氯化铜:
Cu+Cl = CuCl（条件:点火）
23、氢气和氯气在光反应条件下生成氯化氢:
H+Cl = 2 HCl（条件:照明）
24、氯和硫化氢反应生成氯化氢和硫:
Cl₂+H₂S=2HCl+S↓
25、浓盐酸和二氧化锰在加热条件下生成氯化锰、水和氯气:
4HCl（浓度）+MnO = mncl+2ho+cl =（条件:加热）
26、硫和氧在点火条件下反应生成二氧化硫:
S+o = so（条件:点火）
27、浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水:
2H₂SO₄（浓缩）+c = co =+2so =+2ho
28、氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮:
N+O = 2NO（条件:放电）
29、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮:
2NO+O₂=2NO₂
30、氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水:
CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O
以上就是初中化学方程式大全的介绍和初中化学方程式大全的总结文件。不知道你有没有从他们那里找到你需要的信息？如果你想了解更多这方面的内容，记得关注这个网站。
