今天和大家分享一个关于气体内能公式（气体理想内能公式）的问题。以下是这个问题的总结。让我们来看看。
内能公式是什么？
内能公式为E=inRT/2。
I是自由度，单原子分子是3，双原子分子是5；三原子分子和多原子分子6；n气体的物质的量；r是理想气体常数r = 8.31 j/k。
内能是物体和系统的固有属性，即所有物体或系统都具有内能，无论外界是否存在，外界是否对系统有影响。
内能是一种广泛的量（或容量性质），即在其他因素不变的情况下，内能的大小与物质的量（数量或质量）成正比。
根据热力学第一定律，内能是一种状态函数。同时，内能是一个广义的物理量，即两部分的总内能等于各自的内能之和。
内能（热力学和化学）
从微观角度来看，内能是不规则分子运动能量总和的统计平均值。分子随机运动的能量包括分子的动能、分子间相互作用的势能和分子内部运动的能量。
原则上，物体的内能应包括所有微观粒子的核动能、势能、化学能、电离能和核能之和，但在一般热力学状态变化的过程中，物质的分子结构、原子结构和核结构不发生变化，因此这些能量变化可以忽略不计。然而，当热力学研究涉及化学反应时，化学能需要包含在内能中。
以上内容参考百度百科-内能。
理想气体的内能公式
绝热时，如果气体对外做功，则内能减少，温度下降，体积增加，压力下降。需要注意的是，气体向外做的功不等于PV，确切地说是压力乘以体积变化，然后对整个过程进行积分（注意，在此过程中压力可能会发生变化，但不是恒定的）。所以你的问题和两个公式并不矛盾。
内能公式
物理内能公式:δu = w+q其中δu为内能的变化，w为外界对系统所做的功，q为系统从外界吸收的热量；计算理想气体内能的公式为E=inRT/2，其中I为自由度，N为物质的量，R为理想气体常数，T为热力学温度。
内能的概念:热运动不规则的物体中所有分子的动能和分子势能之和称为物体的内能。
分子动能:物质中所有分子不规则运动时所具有的能量。温度越高，运动越快，动能越大。
分子势能:因为分子之间有一定的距离和一定的作用力，所以分子具有势能。
1.内能是指物体中所有做随机热运动的分子的动能和分子势能之和，而不是少数分子或单个分子所拥有的能量。所有物体在任何情况下都有内能；
2.影响内能的主要因素:物体的质量、温度和状态；
3.物体的内能与温度有关。当同一物体的温度升高时，其内能增加，当温度降低时，其内能减少。
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气体内能公式
严格遵循气体方程（PV =（M/M）RT = nRT）的气体称为理想气体。从微观角度来看，它意味着分子本身的体积和分子间的作用力可以忽略不计，因此被称为理想气体。
理想气体的内能公式是什么？
理想气体的内能E=inRT/2。
I:单原子气体取3，双原子气体取5，三原子气体取6。
n:物质的量。
r:理想气体常数。
t:热力学温度。
理想气体的内能只与它的温度有关。气体的内能是分子动能和分子势能之和，而理想气体分子有质量，没有体积，体积就是质量。运动时分子之间没有相互作用，即没有分子势能。
内能和热能的区别
1.影响因素不同。
热能的大小随温度的变化而单调变化；一般来说，内能和温度之间没有确定的关系。
2.这两个概念是不同的。
因为内能一般指物体中的所有能量，其外延显然比热能更广。在概念关系上，内能和热能也是一种从属关系，其中内能是一个概念，热能是一个概念。
3.覆盖范围不同。
内能包括分子热运动能、分子间相互作用势能、分子和原子的内部运动能、电场能和磁场能。热能的本质是物体中所有不规则运动分子的动能之和。
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